初中酸碱盐反应规小结

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NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3 (有气体和水) Ca(OH)2K2CO3CaCO32KOH (盐是沉淀) MgSO4 Ba(OH)2 BaSO4Mg(OH)2 (两种体或水。 如2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl (碱是沉淀)都是沉淀) (NH4)2CO3Ba(OH)2BaCO3 H2水。 (2)、生成物当反应物条件符合以后,要求生成物一般至少有一种是沉淀,有时也可以是气ONH3 (沉淀、气体、水都有)特殊 2NH4Cl(固体)Ca(OH)2(固体)C 新碱 新盐 反应条件(1)、反应物参加反应的碱和盐都必须可溶于aCl2 H2ONH3 6、盐和盐的反应可溶性盐 可溶性盐 H2SO4等的反应。 5、碱和盐的反应可溶性碱 可溶性盐 新盐 新盐 反应条件(1)、反应物参加反应的两种盐都必须aCl2和 H2SO4、 Ba(NO3)2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a(NO3)2可溶于水。 (2)、生成物在反应物条件符合以后,要求生成物一般至少有包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4)的反应。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、B一种是沉淀。 如NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 CO3 H2SO4等就不能发生反应。)。、生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4(uSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 Ag否则反应很难进行。如BaCO3H2SO4、Ag2CO3HCl、Ag2CO3H2SO4、CaC2SO4(溶液) BaCl2 BaSO4 2 AgCl 三、碱性氧化物和酸的反应碱性氧化物 酸 盐 水 (复分解反应)反应条件与酸和盐的反、HNO3和碳酸盐反应制取H2CO3(碳酸盐可溶、可不溶,但是当碳酸盐不溶时,生成的新盐必须溶于水,应条件相似。参加反应的酸一般是强酸(HCl、H2SO4、HNO3)参加反应的碱性氧化物可溶或能发生反应。 特别说明酸和盐的反应,初中化学只要求掌握、用HCl、H2SO4不溶都可以。但是当化学反应有沉淀产生时,要求参加反应的碱性氧化物一定要溶解于水,否则反应很难进行。如面,阻碍反应继续进行。所以该反应实际上不能发生。同理AgClH2SO4、BaCO3H2SO4也不Ag2O 和HCl 就不能发生化学反应。四、酸性氧化物和碱的反应酸性氧化物 碱 的条件,但是由于CaSO4微溶于水,生成较多时可以产生沉淀,该沉淀可以覆盖在反应物CaCO3固体的表 盐 水 (一般不属于复分解反应)反应条件参加反应的碱一般为可溶性碱 KOH果CaCO3和H2SO4可以发生反应生成CaSO4、H2O和CO2气体,表面上看是符合复分解反应发生、 NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O、 Ca(OH)2 注意生成盐的组成要以酸性CO3 H2SO4等物质混合,反应一般不能进行。原因是(以CaCO3 H2SO4为例)如氧化物所对应的酸的组成来判断。如酸性氧化物CO2、SO2、SO3所对应的酸分别为H2CO3、H2S 2HNO3 可以发生化学反应。而CaCO3 H2SO4、AgCl H2SO4、BaO3、H2SO4,则生成盐分别为碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐。附初中常见酸性氧化物所对应的酸l AgCl HNO3 Ba(NO3)2 H2SO4 BaSO4酸性氧化物CO2SO2SO3P2O5N2O5SiO2酸H2CO3反应有沉淀产生时,要求参加反应的盐一定要溶解于水,否则反应很难进行。例如AgNO3 HC H2SO3H2SO4H3PO4HNO3H2SiO3注意H2SiO3 是一种淀AgCl、BaSO4。)。 (2)、参加反应的盐可溶性盐或不溶性盐都可以。但是当化学不溶于水的酸,在水中是白色沉淀。置换反应发生的条件下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应,要4BaSO42HCl ), 原因是符合复分解反应发生的条件(生成了不溶于水、也不溶于酸的沉根据金属活动顺序表来判断。1、酸活泼金属的反应排在H以前的金属能与酸反应,生成盐和H22O3HClAgClHNO3 );用H2SO4可以制取HCl (如 BaCl2 H2SO、金属盐溶液的反应排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 如Fe2SO4 。 强酸和强酸也可以相互制取,例如用HCl可以制取HNO3 (如AgNCuSO4 CuFeSO4 AgCuSO4 银发生的条件。而H2CO3CaCl2、H2CO3MgSO4等则不能发生化学反应,也得不到HCl、H排在Cu的后面,没有铜活泼,不能反应 CuAgCI 不反应,因为AgCI Na2S2HCl2NaClH2S(强制弱)等反应的发生,符合此条件,也符合复分解反应不溶于水(不是盐溶液)复分解反应概念两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。复分解反应不是都能发生的,是有条件的生成沉淀、气体或者水,三者有其一即可。复分得到HCl、H2SO4、HNO3 等强酸。如MgCO3H2SO4MgSO4H2OCO2和解反应的类型1、酸碱盐H2O (中和反应)因为有水生成,所以一般都能反应。 HC2SO4、HNO3)来制取弱酸(H2CO3、H2S等),不能用弱酸制取强酸,即用H2CO3等不能制取INaOHNaCIH2O2、酸盐新酸新盐 (有三种肯定反应) CaCO32反应发生的条件。具体反应 条件说明如下 (1)、参加反应的酸一般是用强酸(HCl、HHCI CaCI2CO2H2O H2SO4 BaCl2 BaSO4加反应的盐一般也要溶于水,如果不溶于水,必须溶于酸。当反应物条件符合以后,再考虑生成物是否符合复分解 2HCl HCI AgNO3 AgCl HNO3 3、碱 盐 新盐 新酸 反应条件参加反应的酸必须可溶于水。参盐新盐新碱(反应物要溶于水,生成物有)记住三个典型的反应 CaOH2 Na2固体) 2HNO3 Ca(NO3)2 2H2O 4、酸和盐的反应 酸 CO3 CaCO3 2NaOH 实验室制取少量烧碱的方法 2 NaOHCu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O Ca(OH)2 (CuSO4 Na2SO4CuOH2 。如Mg(OH)2 H2SO4 MgSO4 2H2O 蓝色沉淀 3 NaOH反应主要现象是“难溶性碱(即固体反应物)逐渐减少(溶解)甚至消失。”当固体反应物刚好消失时,反应完全FeCI3 3NaCI FeOH3 强酸,如HCl、H2SO4、HNO3,而碳酸(H2CO3)是弱酸,一般是不能与难溶性碱反应。此类型的 红褐色沉淀4、盐盐两种新盐 (和碱和盐的反应的要求一样一溶二沉淀) 记住三种4 BaSO4 2H2O (2)、酸溶液与难溶性碱的反应参加反应的酸一般是物质肯定沉淀 碳酸盐白色沉淀,加稀硝酸沉淀溶解消失,并产生气泡。 BaSO4 通过观察沉淀刚好不再产生(或不再增加)的现象判断该反应是否完全进行。如Ba(OH)2 H2SOAgNO3都是白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解不消失。 常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在。 NaCl H2O (见课本P162实验) B、如果反应有沉淀产生,可以 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 象,可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如NaOH HCl Na2S。这种类型一般要求判断 该化学反应是否发生和是否反应完全。 A、如果反应没有明显现O4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 白色沉淀不溶于稀硝酸 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl反应,属于复分解反应) (1)、酸溶液与碱溶液的反应一般都能发生反应,即酸碱不受限制 Na2CO3 2AgNO3 2NaNO3 Ag2CO3 3 3CO2 3、酸和碱的反应 酸 碱 盐 水 (中和 白色沉淀溶于稀硝酸酸碱盐反应规律 3 、Al2CO33 遇水分解。如Fe2CO33 3H2O 2Fe(OH) 酸、碱、盐之间的反应是初中科学课中的重要知识,也是难点知识,许多同学由于未能掌握好酸、碱、、钙微溶);碳酸盐溶解钾、钠、铵(的碳酸盐),微溶碳酸镁,其它一般往下沉。注意Fe2CO3盐之间的反应规律(要求),为此屡犯错误,有些同学甚至对这部分知识的学习产生了厌恶情绪,结果对科学课的盐的溶解性规律钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快;盐酸盐(氯化物)不溶氯化银;硫酸盐不溶钡、银、钙(银学习带来了反面效应。如何来突破这个学习上的瓶颈呢最重要的就是要搞清酸、碱、盐之间的反应规律。酸(包定,在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀2AgOH Ag2O H2O括酸性氧化物)、碱(包括碱性氧化物)、盐之间的反应是属于复分解反应,对生成物的要求(即复分解反应的条稳定性(是化学性质)NH3H2O NH3 H2O AgOH为白色沉淀,但非常不稳件或有沉淀产生,或有气体生成,或有水生成),同学们可能是倒背如流,运用自如。困难的是同学们对哪些的碱可溶,Ca(OH)2微溶,其余的碱不溶。注意氨水有挥发性,和H2CO3一样,也表现为不物质间可以反应、哪些物质间不能反应心里很模糊,往往单凭自己的感觉去认为某些物质间反应能产生沉淀或气体2。 碱的溶解性规律钾、钠、钡、铵 KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O 或水,如把CuOH2和H2CO3反应生成CuCO3沉淀和H2O;把CuCl2和MgOH2反应发性酸。但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性(是化学性质)H2CO3 H2O CO生成CuOH2沉淀和MgCl2等等,结果发生了错误。为此,要判断复分解反应能否发生,除了知道生成酸一般都可溶,其中H2SO4、H3PO4 是不挥发性酸。HCl、HNO3、H2CO3有挥发性 ,是挥物的要求外,更重要的还要知道对反应物的要求。 一、酸与碱反应的要求酸碱中和两者必有一强 果有则复分解反应能进行,反之则不能进行。 2 、 酸的溶解性规律初中接触的在酸和碱的反应中,弱碱与强酸、弱酸与强碱、强酸与强碱之间能发生中和反应,而弱酸和弱碱不能发生反应物条件符合以后,才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件,即生成物是否有沉淀或气体或水产生,如中和反应,如上述中的CuOH2和H2CO3不发生中和反应; 2NaOHH2CO3Na2CO的复分解反应。 1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性,这是前提条件。当32H2O、CuOH22HClCuCl22H2O则可以。初中阶段常见的强酸有硫酸、盐酸和硝酸;强碱(即可溶性碱钾钠钡铵钙)有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水(NH3H20NH40二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐H)和氢氧化钙;氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等都是不溶性碱,它们只可 2HCl FeCl2 H2 CuSO4 Fe FeSO4 Cu与强酸发生中和反应。 二、碱与盐反应要求反应的碱和盐都是可溶的 碱与盐反应生成新的盐特别强调单质铁与酸、与盐发生置换反应时,一般生成亚铁盐(其中Fe的化合价为2价)。如 Fe和新的碱,要求参与反应的碱和盐都是可溶的,生成的盐和碱至少有一种是难溶的,如CuCl22NaOH K HCl KCl H2 (不要认为先和水反应,再和酸反应)5、 CuOH2 2NaCl.、CuSO4BaOH2 CuOH2 Ba SO点的特别注意相互混淆。 如 2Na H2SO4 Na2S04 H2 4;如果有铵盐参与反应,则有氨气产生,如NH4NO3 NaOH Na NO3NH3 H4 H24、特别注意活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时,仍然是与酸直接反应。请不要和第32O。常见的可溶性盐可按下列口诀进行记忆钾钠硝酸铵盐溶(所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶),盐 Na2SO4总反应2Na CuSO4 2H2O Cu(OH)2 Na2SO酸除银和亚汞(盐酸盐中除了AgCl和HgCl外,都可溶),硫酸钡铅盐不溶硫酸盐除BaSO4和PbSH2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2O4不溶外,其它能溶(Ca SO4、Ag2 SO4微溶),碳酸只溶钾钠铵(碳酸盐只有K2CO3、N盐溶液中置换出来。如金属钠和硫酸铜溶液的反应,就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。2Na 2a2CO3、(NH42CO3可溶)。 三、盐与酸的反应要求酸必须是可溶的 盐与酸反极为活泼的金属,跟盐溶液反应是时情况比较复杂,一般不属于置换反应,一般也不能把排在后面的金属从它们的应生成新的盐和酸,反应要求反应物中的酸是可溶的(除偏硅酸H2SiO3外,一般酸都溶于水)。如果生成的反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。特别注意对于“钾、钙、钠”等化学性质盐是可溶的,则生成的酸应是挥发性的或易分解的或难溶的(强酸制弱酸原理),如2NaClH2SO4 3、金属与盐溶液反应时,参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前;参加Na2SO42HCl、CaCO32HClCaCl2CO2H2O、 Na 2Si而除去,故不宜选择使用。碳酸(H2CO3)的酸性较弱(是弱酸),一般不选择。 O3H2CO3H2SiO3Na2CO3。 四、盐与盐反应要求参与反应的盐都可应产生氢气,但浓盐酸有挥发性,使产生的氢气混有氯化氢气体可以用碱溶液(如NaOH、KOH溶液)吸收溶 盐与盐反应生成两种新的盐,要求参加反应的盐都是可溶的,生成的盐中至少有一种是难溶的。这类 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O金属与浓盐酸可以发生置换反反应看起来很简单,实际上错误率很高,发生错误的原因是同学们往往只注重生成物而忽视了反应物的要求或只注重反应物而忽视了生成物的要求,如经常会把2NaClCuSO4Na2SO4CuCl2 、BaC O3CuSO4 CuCO3Ba SO4。 五、酸碱盐的其它反应 1、碱的学方程式初中不要求) 4Zn10HNO3(稀)4Zn(NO3)2N2O5H2O 生成与分解 可溶性碱(除氨水外),由相应的碱性氧化物和水反应而成,如Ca0H2OCa限制。原因是这些酸有强氧化性,反应比较复杂,一般不生成氢气,而是生成水。故不能使用。 如(化OH2、Na2OH2O2NaOH;氨水是氨溶解于水后制得,NH3 H2ONH3H2O; 2、金属与硝酸(浓、稀)和浓硫酸一般可以发生反应,但不属于置换反应,参加反应的金属也不受氢以后的不溶性碱不能由相应的氧化物与水反应直接制得,如MgO、CuO不能与H2O反应产生Mg OH2、C 新金属(反应必须在溶液中进行) (前置后) (可溶性盐) uOH2;制不溶性碱,先用相应的氧化物与强酸反应生成可溶性盐,再用盐与可溶性碱反应,如CuOC 金属 盐 新盐uSO4CuOH2。可溶性碱(除氨水)不易分解,不溶性碱在加热时分解成相应的碱性氧化物和水,如 (H以前) (一般是稀HCl和稀H2SO4) 金属与盐反应 CuOH2CuOH2O 、FeOH3Fe2O3 H2O,而NaOH、KOH 氢气 、CaOH2、Ba0H2等不能分解成相应的碱性氧化物和水。 2、含氧酸的生成与分解 酸 盐 可溶性酸由相应的酸性氧化物(酸酐)和水反应而成,如SO3H2OH2SO4;不溶性酸(硅酸)还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应 活泼金属 不能由相应的氧化物与水反应直接制得,而是先由氧化物与强碱反应生成可溶性盐,再用盐与可溶性酸反应(Si Au 1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应,既要根据金属活动性顺序加以判断,O2N2SiO3 H2SiO3)制得。含氧酸(除HNO3)受热分解一般生成相应的酸性氧化物和水 Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt ,如H2SO4SO3H2O;HNO3受热分解比较特殊2HNO3 H2ONO2O2盐的置换反应金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn。 3、含氧酸盐的分解 常见的含氧酸盐中,硫酸盐和磷酸盐比较稳定,硝酸盐和难溶的碳初 中 酸、碱、盐 化 学 反 应 规 律 小 结 一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与酸盐易分解。除硝酸盐外,其它盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。6
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