电导测定基本原理

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资源描述:
共测出六种不同浓度HAc溶液的电导率。测毕,以蒸馏水洗净铂黑电极,浸入蒸馏水中。4、 测定蒸馏水HAc溶液,(注意管壁不带出溶液)弃去,并补充25ml蒸馏水,搅拌,测其电导率。如此再稀释三次,液管从上述烧杯中吸出25ml蒸馏水搅拌均匀,测其电导率。再用第一支移液管从上述烧杯中吸出25ml燥洁净的100ml烧杯中加入25ml已标定的HAc溶液,插入铂黑电极测其电导率值。用另一支干净移的电导率取100ml烧杯,用蒸馏水冲洗数次,盛蒸馏水,测其电导率。方案二将电导滴定上,用标准NaOH 溶液滴定,同时测定溶液的电导率。3、 测定HAc溶液的电导率用移液管向干2、 乙酸溶液浓度的测定--电导滴定用25ml移液管移取HAc溶液于锥形瓶中,置于磁力搅拌器仪是用方法见附录)现将铂黑电极浸泡于蒸馏水数分钟,取出后用蒸馏水淋洗,用滤纸吸干电极上的水(勿碰)搅拌器。实验步骤方案一1、 电极的处理接好DDS-11A电导率仪测量线路。(电导用于酸碱中和、沉淀反应等反映类型,作为四种不同类型的电导滴定曲线。方案二用电导方法测定烧杯(100ml)、NaOH标准溶液(0.1ml/dm3)、HAc(0.04mol.dm-3、磁力)一支、DDS-11A电导率仪1台、移液管(25ml)一支、铂黑电极1支、锥形瓶(250ml)3个、中原有的某种离子被另一种离子所替代,因而使电导发生改变。仪器、试剂碱性滴定管(25ml其原理通常被滴定溶液中的一种离子与滴入试剂中的一种离子结合生成离解度极小的电解质或固体沉淀,使得溶液三种难溶盐饱和溶液的溶度积(KSP)94678色来指示终点时,这个方法更显得实用,方便。电导滴定可用于酸碱中和、生成沉淀、氧化还原等各类滴定反应。导滴定在分析化学中常用电导测定来确定滴定的终点,称为电导滴定。当溶液混浊或有颜色,不能用指示剂变)式求出G(盐),利用(5)式求出 (盐),再利用(9)式求出溶解度,最后求出Ksp。3电351,2附录DDS-11A电导率仪的使用方法 DD (10) 这样,整个实验可由测得的微溶盐饱和溶液的电导利用(10 G(溶液)GH2OG(盐) k 盐是纯微溶盐的电导率。注意在实验中所测定的饱和溶液的电导值为盐与水的电导之和 (盐) k(盐)/c盐 (9)S-11电导仪的板面图如图所示。为保证测量准确及仪表安全,须按以下各点使用;1,2电极m可以认为就是,C为饱和溶液中微溶盐的溶解度。 (8) 微溶盐的溶解度很小,饱和溶液的浓度则很低,所以(6)式中 KspCCa2CF-24C3 接线柱;3电极屏蔽线接线柱; 4校正测量换档开关;5范围选择器;6校正调节器;7电源开关; CaF2 Ca2 2F- 溶解度,再利用溶解度得到其溶度积值。CaF2的溶解平衡可表示为 . CaF2或BaSO4饱和溶液溶度积(Ksp)的测定 利用电导发能方便地求出微溶盐的c代入(6)。算出浓度c的HAc的m,以此m代入(4)再进行数据处理,才算出电离常数K28指示电表 9指示灯1 通电前,检查表针是否指零,如不指零,可调整表头调整螺丝, (7)将(7)KHA KHAcK溶液-KH20 由于其电导率很小,故得HAc溶液的电导率也包括水的电导率。所以 C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3,后再计算。 而对于弱电解质Hac来说,使表针指零。2 当电源线的插头被插入仪器的电源孔(在仪器的背面)后,开启电源开关,灯即亮。,C为该溶液的浓度,单位为mol.m-3;m的单位为S.m2.mol-1。 注意,当浓度C (6) 式中物理量。摩尔电导率与电导率的关系 mK/预热后即可工作。3 将范围选择器5扳到所需的测量范围(如不知被测量的大小,应先调至最大量程位其电导值,在根据上式求出其电导率。 在讨论电解质溶液的电导能力时常用摩尔电导率(m)这个此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell,然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出/A为电导池常数,以Kcell来表示,它的单位为m-1。 由于电极的l和A不易精确测量,因 (5) 式中为该溶液的电导率,其单位是S.m-1;l量,以免过载使表针打弯,以后逐档改变到所需量程)。 4 连接电板引线。被测定为低电导( G * 1 / A G Kcell G (A / l) 即液放入两平行电极之间,设电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导G为 5-1以下)时,用光亮铂电极;被测液电导在5-1-150m-1时,用铂黑电极。 3.907*10-2(Sm2m-1) 电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示,若将电解质溶m值(可有文献查得),就可算出K。 文献25时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率 m- Km 以Cm对1/m作图,其直线的斜率为K(m)2 ,如知道 (4) 5 将校正测量换档开关扳向“校正”,调整校正调节器,使指针停在指示电表8中的倒立三角形处。Cm K(m)2 (3)整理得 K C2m/ m(m-m) (2) 将(2)代入(1) 6 将开关4板向“测量”,将指示电表8中的读数乘以范围选择器5上的倍率,即得被测溶液的电稀释时的摩尔电导率之比,即 m/m 数,因此,在确定c之后,可通过电解质的测定求得K。电离度等于浓度为c时的摩尔电导率m与溶液无限 C(1-) 1- 当T一定时,K一般为常导度。 7在测量中要经常检查“校正”是否改变,即将开关4扳向“校正”时,指针是否仍停留 (1) K C2 C2 C(1-) C C t0 C 0 0tt平衡 在倒立三角形处。原始浓度C和电离度有以下关系HAc H Ac- 液的电导率的测定来确定电离平衡常数 对于HAc,在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数Kc与电导测定的应用基本原理1.弱电解质电离常数的测定 本实验是通过对不同浓度HAc溶
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