高中化学定义总结

返回 相似 举报
高中化学定义总结_第1页
第1页 / 共10页
高中化学定义总结_第2页
第2页 / 共10页
高中化学定义总结_第3页
第3页 / 共10页
高中化学定义总结_第4页
第4页 / 共10页
高中化学定义总结_第5页
第5页 / 共10页
高中化学定义总结_第6页
第6页 / 共10页
高中化学定义总结_第7页
第7页 / 共10页
高中化学定义总结_第8页
第8页 / 共10页
高中化学定义总结_第9页
第9页 / 共10页
高中化学定义总结_第10页
第10页 / 共10页
亲,该文档总共10页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述:
具有此现象的自然过程过程都可称为风化,如岩石的风化,它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。(7无色晶体)Na2CO3H2O(白色粉末)9H2O(6)风化现象由晶体状逐渐变成粉末。因此凡的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。(5)风化本质结晶水合物分解Na2CO310H2O()潮解某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽,在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。(8矾),CaSO42H2O(石灰膏),H2C2O4H2O(草酸)。(4)风化结晶水在常温和较干燥2KCl6H2O(光卤石),KAlSO4212H2O或K2SO4Al2SO4324H2O(明,CuSO45H2O(胆矾、蓝矾),FeSO47H2O(绿矾),ZnSO47H2O(皓矾),MgCl水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有Na2CO310H2O(纯碱)ONa2CO310H2O,CuSO45H2OCuSO45H2O(3)结晶水合物含有结晶。(2)结晶水以分子形式结合在晶体中的水,叫结晶水,它较容易分解出来,如Na2CO310H2线。3了解几个概念结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解(1)结晶从溶液中析出晶体的过程度。横坐标表示温度。根据某溶质在不同温度时溶解度,可以画出该物质溶解度随温度变化曲线,称之为溶解度曲而减小)。气体物质溶解度,随温度升高而减小,随压强增大而增大。(4)溶解度曲线用纵坐标表示溶解的影响固体物质的溶解度,一般随温度升高而增大(食盐溶解度变化不大;CaOH2溶解度随温度升高这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用s表示。质量分数S100s100(3)温度对溶解度(2)溶解度在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作不饱和溶液。均一、稳定、透明。2饱和溶液、溶解度(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶(二)溶液1溶液一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特征是是否具有丁达尔现象无有无实例蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水均一、不稳定、不透明能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒特点均一、稳定、透明均一、稳定、透明不微粒直径10-9 m10-910-7 m10-7 m微粒组成分子或离子叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。2四种分散系比较溶液胶体浊液把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫分散质,另一种物质【注意】以上三条规律是相互联系的,不能孤立理解其中某条溶液(一)分散系1分散系化学上8个,N层32个等。(3)最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个MNOPQ顺序排列。(2)各电子层最多容纳电子数为2n2个,即K层2个,L层8个,M层1子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即依次KL是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。4原子核外电子排布规律(1)能量最低原理核外电带1个单位负电荷。质量很小,约为118361.672610-27kg。与原子的化学性质密切相关,特别电荷。质量为1.674810-27kg,相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。(4)电子)易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、NaOH等。(9)粗盐易潮解,而精盐不易潮解。这是因为荷。质量为1.672610-27kg,相对质量1.007。质子数决定元素的种类。(3)中子不带反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量原子能(即核能)。(2)质子带一个单位正电积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起,使原子核十分“坚固”,在化学 Me(质量关系) 3原子中各微粒的作用(1)原子核几乎集中源自的全部质量,但其体量数,N中子数,Z质量数)Z核电荷数核外电子数原子序数MZ MN1836(AZ)个,电子(带负电)Z个。2原子中各微粒间的关系 ANZ(A质量分数的换算公式 一)原子结构1原子(AZX)中有质子(带正电)Z个,中子(不显电性)lVL (nB是溶质B的物质的量,V是溶液体积),单位是molL1。物质的量浓度与质所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符号CB。CBnBmo心。如Na2O2H2O;Cl2NaOH;电解AgNO3溶液等。8物质的量浓度以单位体积里原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细(6)注意常见的的可逆反应如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;(7)不要把原子序数当成相对标准状况下,否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;构P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)要用到22.4Lmol1时,必须注意气体是否处于中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结乙醇等。(3)物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、同温同体积时,nln2PlP2 【注意】(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考可得下列结论同温同压下,V1V2n1n2同温同压下,P1P2MlM2何气体都会有相同数目的分子。理想气体状态方程为 PVnRT(R为常数)由理想气体状态方程摩尔体积约为22.4 Lmol1。7.阿伏加德罗定律及推论定律同温同压下,相同体积的任占的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示,VmVn。常用单位Lmol1【注】标准状况下,气体物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系如下Mm n6气体摩尔体积单位物质的量气体所。任何物质的摩尔质量以gmol1为单位时,其数值上与该物质的式量相等。物质的量n、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用M表示,单位gmol1或kgmol1 mol1这个近似值。物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数(N)有如下关系nNNA 51mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号N A,通常用6.02 1023。简称摩,用mol表示 使用摩尔时,必须指明粒子的种类原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。(SI)的7个基本单位之一,符号是n。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。摩尔是物质的量的单位粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。4胶体(1)定义分散质的微粒在1nm100nm之间子质量原子个数的总和称为相对分子质量。 4物质的量的单位摩尔物质的量是国际单位制天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3相对分子质量一个分子中各原子的相对原的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值,即按各同位素的相对原子质量与各。2元素相对原子质量(即平均相对原子质量)由于同位素的存在,同一种元素有若干种原子,所以元素准,其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量,单位是“1”,一般不写增强而增强。三化学中常用计量1同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标如中性环境中NO3不显氧化性,酸性环境中NO3显氧化性;又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性温度如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性下,右左;还原性下上,左右。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关;还原性还原剂还原产物 简记左右(5)根据元素周期律进行比较一般地,氧化性上。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性氧化剂氧化产物性Cl2S。同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强2FeCl3,S Fe FeS ,根据铁被氧化程度的不同(Fe3、Fe2),可判断氧化氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如2Fe 3Cl2应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的热)前者比后者容易发生反应,可判断氧化性KMnO4MnO2。同理,不同的还原剂与同一氧化剂反2O(常温)MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O (加性越强。如2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H(2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性随其单质还原性的增强而减弱b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱等。 4氧化性、还原性大小的比较(1)由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。电子守恒规律在任eBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有F差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相子 氧化产物氧化性氧化剂氧化产物;还原性还原剂还原产物反应先后规律在浓度相弱规律氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂得电子 还原产物还原剂失电分散系,叫作胶体。(2)分类按分散剂的状态分为液溶胶FeOH3胶体、淀粉溶液、固溶胶、有态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。性质强系3氧化还原反应的一般规律表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应,实质是电子的转移,特征是化合价的升降。2概念间的关力。 氧化产物氧化反应得到的产物。还原产物还原反应得到的产物。 氧化还原反应有物质。还原剂失去电子的物质。 氧化性物质得电子的能力。还原性物质失电子的能元素化合价升高)。被还原物质得到电子被还原。(所含元素化合价降低)。 氧化剂得到电子的的反应。还原反应物质得到电子(化合价降低)的反应。 被氧化物质失去电子被氧化。(所含。(三)氧化还原反应氧化剂、还原剂1基本概念氧化反应物质失去电子(化合价升高)式。 离子方程式除了应遵守质量守恒定律外,离子方程式两边的离子电荷总数一定相等(离子电荷守恒)子式。弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO3、HSO3、HS。碱性氧化物亦要保留分子体(如SO2、CO2、H2S)用化学式表示。微溶物若处于混浊态要写成分子式,澄清态改写成离CO3、AgCl),难电离的(如HClO、HF、CH3COOH、NH3H2O、H2O),易挥发的气离子式;如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4 将难溶的(如BaSO4、Ba子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式书写原则如下 只能将易溶、易电离的物质写成eOH3Fe3 3OH7离子反应方程式的书写规则用实际参加反应的离子的符号表示离 HPO42 HHPO42 PO43 H多元弱碱的电离认为一步完成。FO42 H多元弱酸的电离分步进行。H3PO4 H2PO4 HH2PO4。HCO3CO3 H强酸的酸式酸根的电离用“”。 HSO4 S 强电解质的电离方程式用“”。弱电解质的电离方程式用“”链接。弱酸的酸式酸根的电离用“”行的固定轨道。.6电离方程式表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。 个电子)。原子结构示意图也叫原子结构简图,它比较直观,易被初学者接受,但不能把弧线看作核外电子运钠原子核内有11个质子,弧线表示电子层(3个电子层),弧线上数字表示该层电子数(K层2个电子,M层185原子结构示意图用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图,如钠原子结构简图为表示。H2SO4同时也表示它的相对分子质量为1.008232.0716.00498.08692SO4,它表示硫酸这种物质,也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成(3)表示分子中各元素的原子个数;(4)表示该物质的相对分子质量。例如,硫酸的分子式是HCaSO4H2O等。分子式的意义(1)表示物质的元素组成;(2)表示该物质的一个分子;化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比,如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2色玻璃、气溶胶烟、云、雾。(3)性质丁达尔现象(可用来鉴别胶体和溶液) 布朗运动 电泳的分子可能是NO2,也可能是N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子,它的分子组成的式子。一般分子式是最简式的整数倍,多数无机物二者是一致的。但也有例外,如最简式为NO2构比较复杂,它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P。4分子式用元素符号表示物质的21,所以,过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结化学式是Na2O2,但不能写成NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是O22离子,且NaO22为氢、氧3种元素,化学式还表示了Ba2与OH的个数比是12,它的化学式量为171。过氧化钠的中阴、阳离子最简单的整数比,同时也表示离子化合物的化学式量。例如,氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、。不同的化学式所表示的意义有区别。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成,还表示离子化合物质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特点,化学式可以是分子式、实验式、结构简式等离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。 3化学式用元素符号表示单原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定,电子对偏向哪种原子,哪种原子就显负价;偏负价,得到n个电子为负n价。在共价化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的一定数目的原子化合的性质。在离子化合物中,失去电子的为正价,失去n个电子即为正n价;得到电子为、168O左上角为质量数,左下角为质子数。2化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素化合价、正负写在价数前。“l”不能省略。如、、、、(4)核素符号如2713Al、3216Sl”省略不写如Ca2、SO42、C1、Na (3)价标符号是在元素正上方标正负)。表示该元素的相对原子质量。(2)离子符号在元素符号右上角标电荷数及电性符号(正负号),“学用语1四种符号(1)元素符号表示一种元素(宏观上)。表示一种元素的一个原子(微观上与石墨。(2)同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化但不属于氧化还原反应。(二)正确使用化由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体红磷与白磷;O2与O3;金刚石两性氧化物Al2O3、ZnO 过氧化物Na2O2超氧化物KO225同素异形体盐氧化物CO2、SO2、SO3酸性氧化物CO2、SO2碱性氧化物Na2O、CuO非金属氧化物NO2、CO、SO2、CO2(2)按性质分不成盐氧化物CO、NO 成氧化物。(1)氧化物的分类方法按组成分金属氧化物Na2O、Al2O3、Fe3O4 复盐KAlSO4212H2O 24氧化物由两种元素组成,其中一种是氧的化合物叫O4 酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐Cu2OH2CO3阳离子或NH4和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类正盐如NH42SO4、Na2S 常见弱碱NH3H2O、AlOH3、FeOH3 23盐电离时生成金属的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见强碱NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2 现象 胶体聚沉(加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热,均可使胶体聚沉)。5胶体的应用(解释HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH22碱电离理论认为,电解质电离时产生4、H2SO4、HCl、HBr、 HI、HNO3 常见弱酸H2SO3、H3PO4、等。 21酸电离理论认为电解电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸。常见强酸HClO分为多种类型,如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物质与非金属单质两种。20化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度化合物可质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁Fe等。HD、16O、18O也属于单质,单质分为金属单同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。19单质由同种元素组成的纯净物叫单、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油的各种馏分。【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥常见特殊名称的混合物氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆鸣气、种或多种物质混合而成的物质叫混合物;(1)混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点;(2)和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂,都是利用了水的化学稳定性。18混合物由两。越不活泼的物质,其化学稳定性越好。例如苯在一般情况下,化学性质比较稳定,所以,常用苯作萃取剂。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。17稳定性是物质的化学性质的一种热源,防止受热加快挥发。16升华在加热的条件下,固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时,应密闭保存并远离以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质,如乙醇、乙醚、丙及其盐的还原性FeFe2等。15挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力,含硫元素不同价态的物质的还原性H2SSSO2;含磷元素物质的还原性PH3P4PO33;铁素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质,一般说来,价态降低,还原性越强。如的大小。元素的金属性越强,金属单质的还原性也越强,金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力HClO4。14还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金2SO4。然而,也有例外,如氯元素的含氧酸,它们的氧化性强弱顺序是HClOHClO2HClO3化性越强,如HNO3HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如浓HNO3稀HNO3,浓H2SO4稀H如Fe3Fe2,MnO4MnO42MnO2;同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高,氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性,如NaAg;变价金属中,高价态的氧化性强于低价态的氧化性,问题)沙洲的形成 卤水点豆腐 明矾(或FeCl3) 净水工业制皂的盐析 冶金工业素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有活泼金属阳离子的氧的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似,元物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态质电解时,在阴极先析出的为不活泼金属电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质13氧化性极为活泼金属,正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单活泼金属,氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱,还原性弱的为非金属性强原电池中负能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不物酸性强弱 与水或酸反应,置换出H2的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼金属酸中最强的一种酸。金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物高氯酸(HClO4)是已知含氧氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应,氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强,该元素的单质越容易与H2化合,生成的氢化物越稳定,它的最高,如硼、硅、砷、碲等。12非金属性是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在性最强,氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的金属性化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失去电子。在各种稳定的同位素中,铯元素的金属原子越易失去电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水方法不能把溶解的物质提纯出来。11金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的